電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它的出現(xiàn)極大方便了人們的生活。如圖為三種電池的示意圖：
（1）請根據(jù)原電池的形成條件，分析圖中原電池的組成要素，用化學式填寫表：

	負極材料	負極反應物	正極材料	正極反應物	離子導體
圖甲：堿性鋅錳電池	銅釘 銅釘	鋅 鋅	鐵皮/碳 鐵皮/碳	MnO2 MnO2	K+、OH-
圖乙：鋰-空氣電池	鋰 鋰	鋰 鋰	多孔電極 多孔電極	O2 O2	Li+

（2）鋰-空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車續(xù)航里程的關(guān)鍵。鋰—空氣電池的反應原理可表示為：2Li+O₂

放電

充電

Li₂O₂。
探究H₂O對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質(zhì)。
A極產(chǎn)物：LiOH
B極產(chǎn)物：Li₂O₂、LiOH
A、B電極產(chǎn)生LiOH的化學或電極反應方程式分別是：
A極：

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑

；
B極：2Li₂O₂+2H₂O=2LiOH+H₂↑或

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

O₂+4e^-+2H₂O+4Li⁺=4LiOH

。
結(jié)論：H₂O降低鋰一空氣電池放電、充電循環(huán)性能。
（3）鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優(yōu)勢。已知圖丙的正極反應物為C_nAlCl₄，請寫出兩極的電極反應式：負極：

7

A

l

C

l

4

-

+

A

l

-

3

e

-

=

4

A

l

2

C

l

7

-

7

A

l

C

l

4

-

+

A

l

-

3

e

-

=

4

A

l

2

C

l

7

-

；正極：

C

n

A

l

C

l

4

+

e

-

=

C

n

+

A

l

C

l

4

-

C

n

A

l

C

l

4

+

e

-

=

C

n

+

A

l

C

l

4

-

。
（4）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A（相當于每秒通過5×10^-6mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g,則電池失效時仍有

87

87

%的金屬鋅未參加反應。