某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助如圖裝置對(duì)濃硝酸的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）連接裝置，

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

后開始如下實(shí)驗(yàn)：將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞滴加濃硝酸，可觀察到瓶中產(chǎn)生紅棕色的氣體。
（2）裝置B的作用是

作安全瓶，緩沖，防止C中溶液倒吸到A中

作安全瓶，緩沖，防止C中溶液倒吸到A中

。
（3）裝置C中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為

BaCO₃

BaCO₃

（寫化學(xué)式）。
（4）裝置D中收集到了無色氣體，同學(xué)甲認(rèn)為是NO，乙認(rèn)為是O₂，丙認(rèn)為是NO和O₂。
①甲、乙、丙三人的判斷中肯定不合理的是

丙

丙

。
②下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是

C

C

（填字母）。
A.敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B.將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅
C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
③如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是（用化學(xué)方程式表示）

4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

。
（5）將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其

NO

-

3

離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

10

10

mol/L。
②應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加

100

100

mL2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解。已知此過程中

NO

-

3

的還原產(chǎn)物為NO。