化學(xué)實驗和化學(xué)計算都是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。
①實驗室用KMnO4制取O2，應(yīng)選用的一套裝置為 AC（或AD）AC（或AD）（填字母代號）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
②查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣。根據(jù)資料，結(jié)合圖示裝置，小明在實驗室制取并收集氨氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)分別是 AEAE（填序號）。
③若用如圖裝置采用排水法收集O2，請簡述操作步驟 先將裝置裝滿水，再將O2從a管口通入先將裝置裝滿水，再將O2從a管口通入。
（2）實驗失誤是化學(xué)實驗中的常見現(xiàn)象，分析原因、改進(jìn)實驗有助于我們的化學(xué)學(xué)習(xí)。解釋下列實驗反?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。
①給試管內(nèi)的液體加熱，實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管破裂了（寫出一條即可，下同） 試管底部接觸酒精燈芯（或試管外壁有水或沒有預(yù)熱或熱的試管接觸冷水）試管底部接觸酒精燈芯（或試管外壁有水或沒有預(yù)熱或熱的試管接觸冷水）。
②用紅磷測定氧氣的含量，測定結(jié)果小于瓶內(nèi)空氣體積的15 裝置漏氣（或紅磷的量不足或未冷卻到室溫就打開彈簧夾）裝置漏氣（或紅磷的量不足或未冷卻到室溫就打開彈簧夾）。
③過濾得到的濾液仍然是渾濁的 濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣或接濾液的燒杯不干凈）濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣或接濾液的燒杯不干凈）。
（3）有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g,加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g,求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
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【答案】AC（或AD）；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AE；先將裝置裝滿水，再將O2從a管口通入；試管底部接觸酒精燈芯（或試管外壁有水或沒有預(yù)熱或熱的試管接觸冷水）；裝置漏氣（或紅磷的量不足或未冷卻到室溫就打開彈簧夾）；濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣或接濾液的燒杯不干凈）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/7 1:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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