二氧化氯（ClO₂）是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。
（1）過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉（NaClO₂）和過硫酸鈉（Na₂S₂O₈）直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品Na₂SO₄。制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

C

l

O

-

2

+S₂

O

2

-

8

═2ClO₂↑+2

SO

2

-

4

2

C

l

O

-

2

+S₂

O

2

-

8

═2ClO₂↑+2

SO

2

-

4

。ClO₂消毒時會產(chǎn)生少量的

C

l

O

-

2

，可利用FeSO₄將

C

l

O

-

2

轉(zhuǎn)化為Cl^-除去?？刂破渌麠l件相同，

C

l

O

-

2

去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時，

C

l

O

-

2

去除率降低的可能原因是

溫度高于50℃時，有較多的Fe²⁺水解，F(xiàn)e²⁺濃度減小，去除率降低

溫度高于50℃時，有較多的Fe²⁺水解，F(xiàn)e²⁺濃度減小，去除率降低

。

（2）電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂，產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式為

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺

。裝置中應(yīng)使用

陽

陽

（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（3）定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中ClO₂的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至25.00mL，再向其中加入過量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL。
已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI
計算該二氧化氯消毒液中ClO₂的物質(zhì)的量濃度

0.11

0.11

。（寫出計算過程）