某興趣小組模擬堿熔法制備KMnO4晶體，流程如圖：
已知：①3MnO2+6KOH+KClO3 △ 3K2MnO4+KCl+3H2O
②3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
③K2MnO4在中性或酸性介質(zhì)中不穩(wěn)定，快速發(fā)生歧化反應(yīng)
④部分物質(zhì)的溶解性表：
△
| 溫度 溶解度 物質(zhì) |
0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| K2MnO4 | 2.83g | 6.34g | 12.6g | 22.1g | ||
| KClO3 | 3.3g | 7.3g | 13.9g | 23.8g | 37.5g | 56.3g |
| K2CO3 | 105g | 111g | 117g | 127g | 140g | 156g |
| KHCO3 | 22.5g | 33.7g | 47.5g | 65.6g |
反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝
反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝
。堿熔氧化過程，KOH的用量要過量，其目的是：
錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量
錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量
。（2）下列說法不正確的是：
BDE
BDE
。A．步驟Ⅰ中，MnO2應(yīng)分批加入，以提高原料利用率；過程中還需用鐵棒不斷攪拌，以防結(jié)塊
B．步驟Ⅲ中，為使得K2MnO4充分歧化，所通入CO2最宜過量至溶液呈弱酸性
C．步驟Ⅲ中，為驗(yàn)證K2MnO4已經(jīng)完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察濾紙上是否有綠色痕跡
D．步驟Ⅳ中，抽濾時(shí)為防止濾紙破損，可選擇用雙層普通濾紙或直接用砂芯漏斗
E．步驟Ⅴ中，經(jīng)一系列操作獲得的KMnO4晶體常出現(xiàn)結(jié)塊現(xiàn)象，應(yīng)用研缽充分研磨后再密封保存
（3）步驟Ⅴ中為獲得KMnO4晶體，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→
f
f
→d
d
→e
e
→a
a
→干燥。a.用少量冰水洗滌
b.先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌
c.蒸發(fā)溶劑至析出大量晶體，趁熱過濾
d.緩慢降溫結(jié)晶
e.減壓過濾
f.蒸發(fā)溶劑至溶液表面析出晶膜
（4）產(chǎn)品純度分析：取mg所得晶體，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L K2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①酸化KMnO4溶液可用
磷酸
磷酸
代替稀硫酸。②所得晶體的純度為：
158
c
V
625
m
×
100
%
158
c
V
625
m
×
100
%
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】反應(yīng)物中的KOH高溫下會(huì)腐蝕瓷坩堝；錳酸鉀在酸性或中性下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故應(yīng)保持KOH過量；BDE；f；d；e；a；磷酸；
158
c
V
625
m
×
100
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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