中國首次實現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用。其中最關鍵的一步是以CO₂為原料制CH₃OH。在某CO₂催化加氫制CH₃OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.1 kJ?mol^-1
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.0kJ?mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-48.9kJ?mol^-1
（1）反應Ⅲ的平衡常數(shù)表達式為

K=

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

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2

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C

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2

）

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3

（

H

2

）

。
（2）5Mpa時，往某密閉容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①圖中Y代表（填化學式） 

CH₃OH

CH₃OH

。
②體系中CO₂的物質的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是

溫度改變時，反應Ⅰ和反應Ⅲ平衡移動方向相反

溫度改變時，反應Ⅰ和反應Ⅲ平衡移動方向相反

。
（3）CO₂和H₂起始物質的量比為1：3 時，該反應在有、無分子篩膜時甲醇的平衡產率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。溫度低于210℃時，隨著溫度升高有分子篩膜的甲醇產率升高的可能原因是

分子篩分離出H₂O促進反應正向進行的程度大于溫度升高反應逆向進行的程度

分子篩分離出H₂O促進反應正向進行的程度大于溫度升高反應逆向進行的程度

。

（4）我國科研人員研究出在Cu-ZnO—ZrO₂催化劑上CO₂氫化合成甲醇的反應歷程如圖3所示。反應②的化學方程式為

*HCOO+4*H=*H₃CO+H₂O

*HCOO+4*H=*H₃CO+H₂O

；分析在反應氣中加入少量的水能夠提升甲醇產率的可能原因是

H₂O（g）為反應③的反應物，適當加入少量的水能夠促進平衡正移，提升甲醇產率

H₂O（g）為反應③的反應物，適當加入少量的水能夠促進平衡正移，提升甲醇產率

。