氨在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）NH₂Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，工業(yè)上可通過反應(yīng)：NH₃（g）+Cl₂（g）═NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=

a+b-c-d

a+b-c-d

kJ?mol^-1

化學(xué)鍵	N-N	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
鍵能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d

（2）氨氣是重要的化工產(chǎn)品。目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是
a.氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
b.氣體密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
c.平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH₃
d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
（3）現(xiàn)向三個(gè)體積均為5L，溫度分別恒定為T₁、T₂、T₃的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別充入1 mol N₂和3 molH₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁=-93 kJ?mol^-1當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到2min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①2min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

III

III

容器。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②0～2 min內(nèi)容器Ⅰ中用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.13mol?L^-1?min^-1

0.13mol?L^-1?min^-1

。 （保留兩位有效數(shù)字）
③2 min時(shí)容器Ⅱ中v_正

＞

＞

 v_逆． （填“＜”、“＞”或“=”）
④當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器

III

III

（填容器序號(hào)），它的數(shù)值為

2.1

2.1

（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態(tài)或液態(tài)金屬單質(zhì)，本身被氧化為N₂．在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達(dá)到平衡后，氣體中l(wèi)g

c

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

BC

BC

（填字母）。

A．NH₃還原PbO₂的反應(yīng)△H＞0
B．工業(yè)冶煉這四種金屬時(shí)，NH₃冶煉金屬鉻（Cr）的還原效率最低
C．實(shí)驗(yàn)室還原出金屬銅（Cu）時(shí)，325℃下NH₃的利用率比425℃下NH₃的利用率更大
D．通過延長反應(yīng)管的長度來增加金屬氧化物和NH₃的接觸面積，可以減少尾氣中NH₃的量