A、B、C為中學常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。已知：二價鐵離子與鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，三價鐵離子與鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A FeFe、X HClHCl。
（2）反應⑦的化學方程式是 3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2。
（3）檢驗D的溶液中是否含有G中陽離子的方法是 取少量D的溶液于試管中，向其中加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明D溶液中含有Fe2+取少量D的溶液于試管中，向其中加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明D溶液中含有Fe2+。
（4）A的一種含氧酸根AO42-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有可使帶火星的木條復燃的無色氣體生成。該反應的離子方程式是 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。
（5）向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中A2+能恰好被標準狀況下672mL氯氣氧化。則該鐵的氧化物與酸反應的離子方程式為：Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2OFe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O。
（6）向G溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】Fe；HCl；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；取少量D的溶液于試管中，向其中加入幾滴鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明D溶液中含有Fe2+；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.4
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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