生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法的是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是單質(zhì)單質(zhì)（填“單質(zhì)”或“化合物”）。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是cc。
a.m點(diǎn)所示溶液為堿性
b.n點(diǎn)所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c.p點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH
d.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？
（4）如圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物。
①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為紅色固體變黑紅色固體變黑。
②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請?jiān)O(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)方案，簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）
（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？
【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；一氧化碳還原氧化鐵；酸的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】單質(zhì)；c；紅色固體變黑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：636引用：9難度：0.3
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