周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d是電負(fù)性最大的元素，e與c同族；m的+1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
回答下列問題：
（1）c元素與d元素能形成cd2分子，該分子的空間構(gòu)型為 V形V形。
（2）與bc2+等電子體的一種分子的化學(xué)式為 CO2（或CS2）CO2（或CS2），根據(jù)等電子體原理在bc2+中b 原子軌道雜化類型是 sp雜化sp雜化；c22+與b2是等電子體，c22+的電子式為 
。
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 H2O2或N2H4H2O2或N2H4（填化學(xué)式）。
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是 HNO2（或HNO3）HNO2（或HNO3）（填化學(xué)式，寫一種即可）；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 H2SO3H2SO3。（填化學(xué)式，寫一種即可）
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），該陽離子的化學(xué)式為 [Cu（NH3）4（H2O）2]2+[Cu（NH3）4（H2O）2]2+，該陽離子中做配體的兩種微粒比較，鍵角較小的微粒是 H2OH2O（填化學(xué)式），原因?yàn)?NH3和H2O雜化軌道類型相同都為sp3雜化，H2O分子中O原子有兩對孤對電子而NH3中N原子只有一對孤對電子，雜化軌道類型相同，孤對電子對數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H2O鍵角比NH3小NH3和H2O雜化軌道類型相同都為sp3雜化，H2O分子中O原子有兩對孤對電子而NH3中N原子只有一對孤對電子，雜化軌道類型相同，孤對電子對數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H2O鍵角比NH3小
【答案】V形；CO2（或CS2）；sp雜化；；H2O2或N2H4；HNO2（或HNO3）；H2SO3；[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；H2O；NH3和H2O雜化軌道類型相同都為sp3雜化，H2O分子中O原子有兩對孤對電子而NH3中N原子只有一對孤對電子，雜化軌道類型相同，孤對電子對數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H2O鍵角比NH3小
；H2O2或N2H4；HNO2（或HNO3）；H2SO3；[Cu（NH3）4（H2O）2]2+；H2O；NH3和H2O雜化軌道類型相同都為sp3雜化，H2O分子中O原子有兩對孤對電子而NH3中N原子只有一對孤對電子，雜化軌道類型相同，孤對電子對數(shù)目越多，排斥力越大，鍵角越小，所以H2O鍵角比NH3小【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5