利用圖甲裝置探究“MnO₂的用量對 H₂O₂分解反應的影響”，實驗中H₂O₂的溶質質量分數(shù)為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計。）
（1）寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式：

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

，MnO₂在此反應中起

催化

催化

作用。
（2）圖乙是“0.1克MnO₂與不同體積的3%H₂O₂溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出

H₂O₂的用量越多，產生的氧氣越多

H₂O₂的用量越多，產生的氧氣越多

。

（3）當用“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質量的MnO₂混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO₂的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO₂的質量有4克（一藥匙），就能使如圖

C

C

（選填字母）燒杯中所裝的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近實驗要求。