二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41 kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90 kJ?mol^-1
總反應的ΔH=

-49

-49

kJ?mol^-1；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

A

A

（填標號），判斷的理由是

反應①為慢反應，說明反應活化能較大，反應①為吸熱反應，總反應為放熱反應

反應①為慢反應，說明反應活化能較大，反應①為吸熱反應，總反應為放熱反應

。

（2）合成總反應在起始物

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖所示。
①用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式K_p=

p

（

C

H

3

OH

）

×

p

（

H

2

O

）

p

（

C

O

2

）

×

p

3

（

H

2

）

p

（

C

H

3

OH

）

×

p

（

H

2

O

）

p

（

C

O

2

）

×

p

3

（

H

2

）

；
②圖中對應等壓過程的曲線是

b

b

，判斷的理由是

反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質的量分數(shù)減小

反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，甲醇物質的量分數(shù)減小

；
③當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂的平衡轉化率α=

33%

33%

，反應條件可能為

5×10⁵Pa、210℃

5×10⁵Pa、210℃

或

9×10⁵Pa、250℃

9×10⁵Pa、250℃

。