向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。
（1）若t1=15s,則t0～t1階段v（C）=0.004mol/（L?s）0.004mol/（L?s），A的轉(zhuǎn)化率為60%60%。
（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-13A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1。
（3）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為0.020.02mol/L。
（4）t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是abab選填序號）。
a.使用催化劑 b.增大壓強 c.增大反應(yīng)物濃度
（5）現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖丙所示。
寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式，
N2O5在電解池的陽極陽極 區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
【答案】0.004mol/（L?s）；60%；3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1；0.02；ab；陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學方程式中E的化學計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
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