在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）向0.1mol/L20mL氨水中逐滴加入0.1mol/LVmL鹽酸。
①若使氨水恰好被中和，則所得溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”、“?”或“=”），用離子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

。
②若所得溶液pH=7，則此時(shí)加入鹽酸的體積V

＜

＜

20mL（填“＞”、“?”或“=”），溶液中c（NH₄⁺）、c（Cl^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
③若加入鹽酸的體積V=10mL，則此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=

0.067

0.067

mol/L。
（2）銅元素的價(jià)電子軌道表示式為

，向CuSO₄溶液中滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若所得溶液pH=10，已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則溶液中c（Cu²⁺）=

2.2×10^-12

2.2×10^-12

mol/L。