如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

Ⅰ.（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

HClO₄

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是

。
（2）最高價氧化物是兩性的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

。
（3）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的過程：

，該化合物屬于

離子

離子

（填“共價”或“離子”）化合物。
（4）表示①與⑦形成的化合物的電子式

。
（5）判斷④、⑤、⑥原子半徑的大小順序

Na＞Al＞S

Na＞Al＞S

（用元素符號或化學(xué)式表示，下同），比較③和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小

H₂O＞H₂S

H₂O＞H₂S

。
Ⅱ.A、B、C、D、F是由上表中的元素構(gòu)成的五種物質(zhì)，且焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
（6）寫出A、E的化學(xué)式：A

NaOH

NaOH

，E

NaCl

NaCl

。
（7）常溫常壓下制取100mL純凈的H，將其通入裝有F粉末的兩通玻璃管中。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

。
②若反應(yīng)后收集的氣體體積為65mL，則反應(yīng)消耗H的體積是

70

70

 mL。