氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
Ⅰ．直接熱分解法制氫。
為了探究催化分解水制氫氣的可能性，一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，測得不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
| 時間/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
0.968
0.968
kJ能量。（2）下列關(guān)于各圖的敘述不正確的是
BC
BC
。
A．甲表示在恒溫恒容的容器中達到平衡：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1．在t1 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．乙表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為-484kJ?mol-1
C．丙表示在恒溫恒壓的容器中建立平衡：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），在 t1時刻再充入H2O（g）后反應速率隨時間的變化
Ⅱ．水煤氣法制氫：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1。
（3）若其他條件不變，達到平衡時向容器中再充入一定量的一氧化碳，化學平衡常數(shù)K
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”）1。（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、2.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是
x＜2
x＜2
。【答案】0.968；BC；=；x＜2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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