短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見的單質(zhì)為氣體。
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為 第二周期第ⅤA族第二周期第ⅤA族。
（2）B、C、D的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序是 H2O＞NH3＞CH4H2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）。
（3）比較B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系：HNO3HNO3＞H2CO3H2CO3。（填化學(xué)式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 AlAl（填元素符號），寫出該元素的氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O。
（5）用電子式表示B和D元素的原子形成化合物BD2的過程：
。
（6）E元素氫化物的化學(xué)式為 HClHCl，常溫下，該氫化物溶于水所得水溶液的pH ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）7。
（7）D的某種氫化物含有18個e-，則該氫化物含有的化學(xué)鍵的類型為 極性共價鍵、非極性共價鍵極性共價鍵、非極性共價鍵。
【答案】第二周期第ⅤA族；H2O＞NH3＞CH4；HNO3；H2CO3；Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；；HCl；＜；極性共價鍵、非極性共價鍵
；HCl；＜；極性共價鍵、非極性共價鍵【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個電子。回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，C的最低化合價為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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