CO₂的綜合利用是科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
Ⅰ.化學(xué)鏈燃燒是一種通過(guò)載氧體實(shí)現(xiàn)燃料與空氣無(wú)接觸燃燒的綠色燃燒方式。CaSO₄是一種成本低、無(wú)重金屬污染的優(yōu)良載氧體，基于CaSO₄載氧體的CO化學(xué)鏈燃燒原理如圖1所示。

已知：①CO的燃燒熱為283.0kJ?mol^-1
②空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CaS（s）+2O₂（g）═CaSO₄（s）ΔH=-956.4kJ/mol
（1）寫(xiě)出燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4CO（g）+CaSO₄（s）=4CO₂（g）+CaS（s）△H=-176kJ?mol^-1

4CO（g）+CaSO₄（s）=4CO₂（g）+CaS（s）△H=-176kJ?mol^-1

。
Ⅱ.CH₄-CO₂催化重整的方程式為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH＞0。一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂充入剛性密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（2）下列說(shuō)法能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判據(jù)的是

a

a

（填標(biāo)號(hào)）。
a.混合氣體壓強(qiáng)不再變化
b.混合氣體密度不再改變
c.v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
d.c（CO₂）：c（H₂）：c（CH₄）：c（CO）=1：2：1：2
（3）相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得選用不同催化劑時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點(diǎn)所處的狀態(tài)

不是

不是

化學(xué)平衡狀態(tài)（填“是”或“不是”）。
②CH₄的轉(zhuǎn)化率：c＞b的原因是

其他條件相同時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率增大

其他條件相同時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率增大

。
（4）T₁℃時(shí)，在初始?jí)簭?qiáng)為p₀的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)為30%，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為

25%

25%

；該溫度下，此反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

1

36

p

2

0

1

36

p

2

0

（kPa）²。
Ⅲ.（5）利用多晶銅高效催化電解CO₂制乙烯的原理如圖3所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實(shí)現(xiàn)CO₂的連續(xù)轉(zhuǎn)化。

①電解過(guò)程中

HC

O

-

3

向

鉑

鉑

（填“鉑”或“多晶銅”）電極方向移動(dòng)。
②多晶銅電極的電極反應(yīng)式為

14CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12

HCO

-

3

14CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12

HCO

-

3

。
③理論上當(dāng)生產(chǎn)0.05mol乙烯時(shí)，鉑電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為

16.8L

16.8L

（不考慮氣體的溶解）。