工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Br-）為原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑。
（1）反應(yīng)用的Cl2可由圖甲所示裝置制取，制取Cl2的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。為除去Cl2中揮發(fā)出的HCl,裝置E中所盛溶液是 飽和食鹽水飽和食鹽水。
（2）實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置模擬流程中的部分過程。
①通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
②通入熱空氣的作用是 將Br2從溶液中吹出將Br2從溶液中吹出。
③燒杯C中所盛溶液是 NaOH溶液NaOH溶液。
④燒瓶B中的長(zhǎng)導(dǎo)管D起著平衡壓強(qiáng)的作用，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是 導(dǎo)管中液面上升導(dǎo)管中液面上升。
（3）“反應(yīng)釜2”中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。
（4）蒸餾后，蒸餾塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量 四氯化碳（或苯）四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2。
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【考點(diǎn)】從海水中提取溴．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；將Br2從溶液中吹出；NaOH溶液；導(dǎo)管中液面上升；5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；四氯化碳（或苯）
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：138引用：4難度：0.5
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1．海水是化學(xué)元素的寶庫，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：128引用：9難度：0.6 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：50引用：3難度：0.7
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