（1）一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示，請回答下列問題：
a為直流電源的 負負（填“正”或“負”）極；陽極反應式為 2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+。工作時乙池中溶液的pH 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成 0.250.25 mol氣體。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是 ②②（填序號）。
（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是 ①③②④①③②④。
（4）甲醇（CH3OH）燃料電池，兩電極均為鉑網，電解質溶液為KOH，寫出該原電池負極的電極反應式為 CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O。
【答案】負；2H2O-4e-=O2↑+4H+；減??；0.25；②；①③②④；CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18難度：0.7
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應，則制備的（NH4）2S2O8的物質的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強氧化性，Fe2+性度較高時會導致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應速率較慢。加入Fe2+可加快反應，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時間內，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產生的Br2全部與苯酚反應，當苯酚完全反應時，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負極電極反應式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應式為。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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