Ⅰ.硫化堿法是工業(yè)制備Na2S2O3的方法之一，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O。其原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2可選用的試劑是 bcbc（選填編號(hào)）。
a.10%H2SO4
b.70%H2SO4
c.Na2SO3固體
d.CaSO3固體
（2）相應(yīng)的制取裝置可以是 cc（選填編號(hào)）。
a.
b.
c.
Ⅱ.吸硫裝置如圖所示，通入SO2過程中，可觀察到溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減小，當(dāng)溶液pH至7左右時(shí)，溶液接近無色，說明反應(yīng)已完成。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，欲檢驗(yàn)A中SO2是否被充分吸收，B中試劑可以是 品紅、溴水或KMnO4溶液品紅、溴水或KMnO4溶液。若觀察到 溶液不會(huì)褪色溶液不會(huì)褪色，表明A中SO2吸收效果好。
（4）為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)或適當(dāng)升高溫度減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)或適當(dāng)升高溫度（任寫一條）。
（5）根據(jù)吸硫過程中的現(xiàn)象，可推測(cè)硫化堿法制備Na2S2O3的反應(yīng)可以分為如下三步：
第一步：SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2S（同時(shí)還發(fā)生SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2）；
第二步：2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O（用化學(xué)方程式表示）；
第三步：Na2SO3+S=Na2S2O3Na2SO3+S=Na2S2O3（用化學(xué)方程式表示）。
Ⅲ.反應(yīng)完成后，裝置A中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有少量Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4。已知：①BaS2O3微溶；②S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3?5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3?5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)。
（7）提純Na2S2O3?5H2O晶體所用的方法是 重結(jié)晶法重結(jié)晶法。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】bc；c；品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液不會(huì)褪色；減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應(yīng)或適當(dāng)升高溫度；2H2S+SO2=3S+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3?5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)；重結(jié)晶法
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5