常溫下，有關4種溶液的信息如下：

編號 ① ② ③ ④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH 11 11 3 3

已知：NH₃?H₂O與CH₃COOH的電離常數(shù)都約為1.8×10^-5．
試回答下列問題：
（1）取等體積的溶液①與④混合后，所得溶液呈
堿
堿
性（填“酸”“中”或“堿”）．
（2）將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=
9：11
9：11
．
（3）將等體積的pH=3的溶液③與④加水分別稀釋1000倍后，所得溶液的pH
④
④
大（填序號）．
（4）將溶液①與溶液②等體積混合后，所得溶液的pH為
11
11
．
（5）在溶液③中c（CH₃COO^-）=
10^-3-10^-11
10^-3-10^-11
mol?L^-1．
（6）將溶液②與溶液③等體積混合后，所得溶液中的離子及濃度如圖所示：圖中X表示
CH₃COO^-
CH₃COO^-
，用必要的文字簡述其理由
醋酸過量，電離出使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒關系式可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
醋酸過量，電離出使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒關系式可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
．

【答案】堿；9：11；④；11；10^-3-10^-11；CH₃COO^-；醋酸過量，電離出使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒關系式可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：4難度：0.6

相似題

1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　?。?/h2>

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

相關試卷

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）