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試題詳情
元素的第一電離能（設其為I1）的周期性變化如圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。
（1）同主族內不同元素的I1值變化特點是隨著原子序數(shù)的增大，I1值減小隨著原子序數(shù)的增大，I1值減小。
（2）同周期內，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試推測下列關系式中正確的是①③①③。（填編號）
①I1（砷）＞I1（硒）
②I1（砷）＜I1（硒）
③I1（溴）＞I1（硒）
④I1（溴）＜I1（硒）
（3）推測氣態(tài)基態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需能量的范圍：419kJ/mol419kJ/mol＜I1＜738kJ/mol738kJ/mol。
（4）10號元素I1值較大的原因是10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。
【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】隨著原子序數(shù)的增大，I1值減小；①③；419kJ/mol；738kJ/mol；10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：14引用：3難度：0.6
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構型為，H2O分子的空間構型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結構模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內部存在的作用力有．
（3）下列有關“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3