哈爾濱工業(yè)大學(xué)的李惠等人和加州大學(xué)洛杉磯分校的黃昱、段鑲鋒合作合成了具備超輕、高力學(xué)強(qiáng)度和超級(jí)隔熱三大特點(diǎn)的氮化硼（hBNAGs）以及碳化硅（-SiCAGs）陶瓷氣凝膠材料，這種堅(jiān)固的材料系統(tǒng)非常適用于當(dāng)作極端條件下的超熱絕緣體使用，主要用于航天器領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：
（1）硅原子的價(jià)電子排布圖為 
。B、N、O、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞B＞AlN＞O＞B＞Al（用元素符號(hào)表示）。
（2）硼元素深受配位化學(xué)家的喜愛，其原因在于B容易與配體形成配位鍵，如BF-4。硼酸[B（OH）3]在水中電離產(chǎn)生H+過程為：B（OH）3+H2O═H++[B（OH）4]-。
①從原子結(jié)構(gòu)分析B容易與配體形成配位鍵的原因 B存在空軌道，且原子半徑比較小B存在空軌道，且原子半徑比較小。
②下列有關(guān)硼酸及其相關(guān)化合物的說法正確的是 ACAC（填標(biāo)號(hào)）。
A．硼酸的電離過程中有配位鍵形成
B．硼酸為三元酸
C．Na[B（OH）4]的水溶液呈堿性
D．硼酸和[B（OH）4]-中的鍵角相同
（3）氨硼烷（NH3BH3）具有良好的儲(chǔ)氫能力。已知B、N、H三種元素的電負(fù)性如下：
BF
-
4
| 元素符號(hào) | H | B | N |
| 電負(fù)性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
A
A
（填標(biāo)號(hào)）。A．H元素為+1價(jià)
B．氨硼烷中有配位鍵
C．N和B原子均為sp3雜化
D．氨硼烷在一定條件下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
②氨硼烷的電子式為
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）H-B-H的鍵角。【答案】；N＞O＞B＞Al；B存在空軌道，且原子半徑比較??；AC；A；；＞
；N＞O＞B＞Al；B存在空軌道，且原子半徑比較??；AC；A；；＞【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號(hào)）；
a.簡(jiǎn)單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價(jià)為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6 -
3．我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲(chǔ)量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號(hào)），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納CH4分子，2個(gè)籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.3