工業(yè)制膽礬時(shí)，將粗制CuO粉末（含雜質(zhì)FeO、Fe₂O₃）慢慢加入適量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再經(jīng)過一系列操作可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH接近4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可先加入

D

D

，（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

，然后加入適量的

AC

AC

，（從下面四個(gè)選項(xiàng)選擇）調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀。
A．CuO
B．Cl₂
C．Cu（OH）₂
D．H₂O₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3×10^-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時(shí)溶液的pH為

4

4

，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為

3

3

，通過計(jì)算確定上述方案

可行

可行

（填“可行”或“不可行”）。
（3）pH=6，CuSO₄溶液中由水電離出的c（H⁺）是

1×10^-6mol?L^-1

1×10^-6mol?L^-1

。