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工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解,除去雜質離子后,再經(jīng)過一系列操作可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH接近4時,F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀?;卮鹣铝袉栴}:
(1)為除去溶液中的Fe2+,可先加入
D
D
,(從下面四個選項選擇)將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
,然后加入適量的
AC
AC
,(從下面四個選項選擇)調節(jié)溶液的pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。
A.CuO
B.Cl2
C.Cu(OH)2
D.H2O2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3mol?L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為
4
4
,F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
3
3
,通過計算確定上述方案
可行
可行
(填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6,CuSO4溶液中由水電離出的c(H+)是
1×10-6mol?L-1
1×10-6mol?L-1

【考點】沉淀溶解平衡
【答案】D;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;AC;4;3;可行;1×10-6mol?L-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:112引用:2難度:0.7
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