磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）畫出基態(tài)P 原子的核外電子排布圖 
。
（2）NH3比PH3易液化的原因是 NH3分子間存在氫鍵NH3分子間存在氫鍵。
（3）P4S3可用于制造火柴，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為 sp3sp3。
②電負(fù)性：磷 ＜＜硫（填“＞”或“＜”）；第一電離能磷大于硫的原因是 磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子。
（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有 22mol 配位鍵。
（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是 F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的。
（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a 點(diǎn)和c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1，12，12），則b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為 （14，14，14）（14，14，14）；已知該晶胞中距離最近的兩個(gè)磷原子的核間距離為L(zhǎng)pm,則該晶體密度為 422×1030L3NA422×1030L3NAg.jye.ai-3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可）。
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【答案】；NH3分子間存在氫鍵；sp3；＜；磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子；2；F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的；（，，）；
；NH3分子間存在氫鍵；sp3；＜；磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài)，不容易失去電子；2；F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3的；（1
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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