處理工業(yè)煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法：4CO（g）+2SO2（g）?4CO2（g）+S2（g）。
（1）已知：CO的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，S2（g）的燃燒熱△H2=bkJ?mol-1，則CO還原法的△H=（2a-b）kJ/mol（2a-b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可以 低溫低溫（填“高溫”或“低溫”）自發(fā)進行。
（2）一定壓強下，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）與投料比的比值[n（CO）n（SO2）=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）：M ＜＜N（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)：Q ＞＞P。
（3）平衡時CO的體積分數(shù)（%）與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示（虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù)），已知：T1＜T2＜T3。
P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是 P1＜P2＜P3P1＜P2＜P3，判斷的理由是 圖中溫度越高，CO的體積分數(shù)（%）越小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大，相同壓強下，CO的體積分數(shù)（%）：T1＜T2＜T3，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大圖中溫度越高，CO的體積分數(shù)（%）越小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大，相同壓強下，CO的體積分數(shù)（%）：T1＜T2＜T3，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大。
（4）一定溫度下，在起始壓強為p0，體積為VL的恒容密閉容器中投入nmolCO和0.5nmolSO2，達到平衡后容器壓強變?yōu)?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">13p015
n
（
CO
）
n
（
S
O
2
）
13
p
0
15
80%
80%
，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=7680
p
0
7680
p
0
【考點】化學(xué)平衡的計算．
【答案】（2a-b）kJ/mol；低溫；＜；＞；P1＜P2＜P3；圖中溫度越高，CO的體積分數(shù)（%）越小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大，相同壓強下，CO的體積分數(shù)（%）：T1＜T2＜T3，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，平衡逆向移動，CO的體積分數(shù)（%）增大；80%；
7680
p
0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/22 8:0:8組卷：18引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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