Ⅰ.某無色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

、Cl^-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①濾液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃。
（1）試判斷：該溶液中肯定有

K⁺、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

K⁺、

SO

2

-

4

、

CO

2

-

3

，肯定沒有

Cu²⁺、Ca²⁺、Ag⁺

Cu²⁺、Ca²⁺、Ag⁺

，可能有

Cl^-

Cl^-

（填離子符號）。
（2）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
（3）若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在，可以進行的實驗操作為

取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl^-存在，否則沒有

取少量原溶液，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾沉淀，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有Cl^-存在，否則沒有

。
Ⅱ.（4）某溶液中含有較大量的Cl^-、

CO

2

-

3

、OH^-，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

④②①②③

④②①②③

。（填寫序號，可重復(fù)使用）
①滴加Mg（NO₃）₂溶液；
②過濾；
③滴加AgNO₃溶液；
④滴加Ba（NO₃）₂溶液
Ⅲ.下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平）
根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
（5）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

5：1

5：1

。
（6）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為

6：5：6

6：5：6

。