元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分。
根據(jù)如圖及所學(xué)知識(shí)回答下列問題。
（1）氖元素屬于稀有氣體稀有氣體（選填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素，氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，是一種相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)比較不活潑。
（2）核電荷數(shù)為9的元素的原子核外電子數(shù)為99，核內(nèi)中子數(shù)為1010。
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子最外層電子數(shù)目有關(guān)，鋰元素和鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似，鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子符號(hào)為Li+Li+。
（4）已知碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,A原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg,A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，B原子的相對原子質(zhì)量為80。求：
①A原子的相對原子質(zhì)量（取整數(shù)）？
②A原子的核外電子數(shù)？
③B原子的實(shí)際質(zhì)量是多少？
【考點(diǎn)】元素周期表及元素分類；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．
【答案】稀有氣體；；相對穩(wěn)定；9；10；最外層電子；Li+
；相對穩(wěn)定；9；10；最外層電子；Li+【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：1難度：0.6
相似題
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1．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。請你根據(jù)下表回答問題：
（1）氟的相對原子質(zhì)量是。
（2）磷原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為。
（3）上表中金屬元素有種，屬于稀有氣體元素的是。
（4）請畫出17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子。發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：45引用：1難度：0.5 -
2．用所學(xué)知識(shí)回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②實(shí)驗(yàn)中，為了得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇（填寫圖中的字母序號(hào)）的裝置進(jìn)行組合。
③現(xiàn)有一份氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量為。
（2）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。解釋現(xiàn)象：
①冒氣泡的原因（化學(xué)方程式表示）。
②接近液面時(shí)又下沉的原因是。
（3）為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年，下表是初中“常見元素的元素符號(hào)、名稱和相對原子質(zhì)量表”
①表中共有元素 相對原子質(zhì)量 符號(hào) 名稱 Ag
Al
Fe
C
He
Hg
Cl
Cu銀
鋁
鐵
碳
氦
汞
氯
銅108
27
56
12
4
201
35.5
64種金屬元素，相同質(zhì)量的鐵、銅、銀三種金屬中，含有原子個(gè)數(shù)最多的是（填名稱）。
②寫出由表中元素組成的稀有氣體的化學(xué)式并標(biāo)出元素的化合價(jià)：。
③金剛石和石墨都是由元素組成的單質(zhì)，但由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在著明顯的差異。發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.4 -
3．碲化鎘發(fā)電玻璃是在玻璃襯底上依次沉積5層半導(dǎo)體薄膜，使玻璃從絕緣體變成導(dǎo)體，并且具有發(fā)電功能。如圖所示是碲（Te）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。
（1）碲屬于（選填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，碲原子的質(zhì)子數(shù)是。
（2）碲元素與圖乙中的（填元素名稱）的化學(xué)性質(zhì)相似。
（3）硅原子核外電子數(shù)為。
（4）磷的相對原子質(zhì)量為。
（5）碳元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是。發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6