控制反應(yīng)速率是利用化學(xué)反應(yīng)的重要內(nèi)容。為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究。
（1）甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表是甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄：
| 序號(hào) | 硫酸體積（mL） | 硫酸濃度（mol?L-1） | 反應(yīng)時(shí)間 （s） |
氣體體積（標(biāo)況） （mL） |
| ① | 40 | 1 | 100 | 9.0 |
| ② | 40 | 4 | 23 | 9.0 |
0.02mol/（L?s）
0.02mol/（L?s）
。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 其他條件相同時(shí)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
其他條件相同時(shí)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
。為測(cè)定該反應(yīng)的速率，還可以測(cè)量的物理量有（任寫1個(gè)）：相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，收集的氣體的體積
相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，收集的氣體的體積
。（2）乙同學(xué)用裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是
按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好
按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好
。（3）丙同學(xué)研究了甲、乙兩位的實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為裝置Ⅰ、Ⅱ各有優(yōu)缺點(diǎn)，他重新優(yōu)化組裝了一套裝置。丙同學(xué)從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是
A、E
A、E
（用裝置的代號(hào)A、B、C等表示）。（4）下列措施能減慢氫氣產(chǎn)生速率的是
D
D
（填序號(hào)）。A．改用98%的硫酸
B．將Zn片上鍍少量Cu
C．加熱
D．加入少量CH3COONa固體
E．改用Al代替Zn
根據(jù)自己的選擇，請(qǐng)結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述其原因：
加入少量CH3COONa,發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應(yīng)，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
加入少量CH3COONa,發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應(yīng)，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】0.02mol/（L?s）；其他條件相同時(shí)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，收集的氣體的體積；按住注射器活塞不動(dòng)，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好；A、E；D；加入少量CH3COONa，發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH反應(yīng)，使溶液中H+的濃度降低，減慢H2產(chǎn)生的速率
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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