已知碘的四氯化碳溶液能與K2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)。甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ在光亮處將M溶液一次性放入錐形瓶中并不斷攪拌，然后關(guān)閉活塞。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ用黑紙袋包住錐形瓶后再將M溶液一次性放入錐形瓶中并不斷攪拌，然后關(guān)閉活塞，
兩次實(shí)驗(yàn)所用M溶液與N溶液相同。
①寫出I2與K2C2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式 I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑。
②盛裝M溶液的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗，a的作用是 平衡氣壓，使分液漏斗的液體順利往下流平衡氣壓，使分液漏斗的液體順利往下流。
③該實(shí)驗(yàn)探究的是 光照光照對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
④在反應(yīng)停止前，相同時(shí)間內(nèi)注射器中所得氣體體積較多的是 實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“實(shí)驗(yàn)Ⅰ”或“實(shí)驗(yàn)Ⅱ”）。
（2）乙組：通過測(cè)定溶液褪色所用時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)將M溶液和N溶液同時(shí)加入三頸燒瓶中，并不斷攪拌，M、N的成分以及水浴溫度如下表：
| 序號(hào) | M溶液 | N溶液 | 水浴溫度 |
| A | 含0.01mol碘的四氯化碳溶液20ml | 20mL0.4mol/L的K2C2O4溶液 | 40℃ |
| B | 含0.01mol碘的四氯化碳溶液20mI | 20mL0.8mol/L的K2C2O4溶液 | 40℃ |
| C | 含0.01mol碘的四氯化碳溶液20ml | 20mL0.8mol/L的K2C2O4溶液 | 50℃ |
濃度和溫度
濃度和溫度
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②該組同學(xué)始終沒有觀察到實(shí)驗(yàn)A的溶液褪色，其原因是
碘單質(zhì)過量
碘單質(zhì)過量
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】I2+K2C2O4=2KI+2CO2↑；分液漏斗；平衡氣壓，使分液漏斗的液體順利往下流；光照；實(shí)驗(yàn)Ⅰ；濃度和溫度；碘單質(zhì)過量
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5