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氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3(或?qū)懗葾s4O6,俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
;P的第一電離能比S大的原因?yàn)?
P原子核外電子排布中3p3處于半充滿,而S原子核外電子排布中3p4不是半充滿也不是全充滿,能量更高
P原子核外電子排布中3p3處于半充滿,而S原子核外電子排布中3p4不是半充滿也不是全充滿,能量更高
。
(2)寫出一種與CN?互為等電子體的粒子
CO、N2
CO、N2
(用化學(xué)式表示);(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為
5:4
5:4
。
(3)砒霜劇毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-中As的雜化方式為
sp3
sp3
,AsO43-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
。
(4)工業(yè)制備鐵氧體可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。
N2H4 NH3
熔點(diǎn)/℃ 2 -77.8
沸點(diǎn)/℃ 113.5 -33.5
比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因
聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵
聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵
。苯胺分子可看做氨分子中一個氫原子被苯基取代,苯胺分子中的離域π鍵表示為
π78
π78
。PH3是一種無色劇毒、有類似大蒜臭味的氣體,它與NH3互為等電子體,二者分子中的鍵角關(guān)系為∠HNH
∠HPH  (填“>”或“<”)。
(5)BN的熔點(diǎn)為3000℃,密度為2.25g?cm?3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有
4
4
個;若原子半徑分別為rNpm和rBpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為
4
×
4
3
π
r
3
N
+
r
3
B
×
1
0
-
30
×
2
.
25
×
N
A
4
×
25
×100%
4
×
4
3
π
r
3
N
+
r
3
B
×
1
0
-
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×
2
.
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×
N
A
4
×
25
×100%
。
菁優(yōu)網(wǎng)

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3;P原子核外電子排布中3p3處于半充滿,而S原子核外電子排布中3p4不是半充滿也不是全充滿,能量更高;CO、N2等;5:4;sp3;正四面體;聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵;π78;>;4;
4
×
4
3
π
r
3
N
+
r
3
B
×
1
0
-
30
×
2
.
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×
N
A
4
×
25
×100%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.碳及其化合物有著重要用途?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為
     

    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
    、
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     

    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     

    (5)C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖,C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3。
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成),則平均每一個C60晶胞中有
     
    個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     
    。
    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     

    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
     
    (用元素符號表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     
    。
    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學(xué)符號表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
    (1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為
     
    。
    (2)已知白磷的分子式為P4,其結(jié)構(gòu)如圖1所示??茖W(xué)家目前合成了N4分子,其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
     
    ,N-N-N鍵的鍵角為
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)硝酸的沸點(diǎn)較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    ;請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式
     
    (請寫一個分子和一個離子)。
    (4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO26]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
     
    ,K3[Co(NO26]是黃色沉淀,該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
     
    。
    (5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為
     
    ,若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用含有以上字母的計(jì)算式表示)。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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