氯化鐵在現代生產和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做了如下探究實驗。
已知：
Ⅰ．無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
Ⅱ．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；
Ⅲ．向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 a、g、h、d、e、b、c、fa、g、h、d、e、b、c、f（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。
（2）若裝置D的作用是 防止空氣中水蒸氣進入，使產品不純；吸收多余氯氣防止污染空氣防止空氣中水蒸氣進入，使產品不純；吸收多余氯氣防止污染空氣；
若缺少裝置E對本實驗造成的影響是 防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成。
（3）工業(yè)生產中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是 鐵氰化鉀溶液鐵氰化鉀溶液。
a.硫氰酸鉀溶液 b.鐵氰化鉀溶液 c.高錳酸鉀溶液 d.燒堿溶液
（4）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物過量稀鹽酸淡黃色溶液KSCN溶液淡紅色溶液過量H2O2溶液深紅色溶液靜置段時間紅色褪去，
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）。
已知：紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2，該小組對紅色褪去的原因進行探究：
過量稀鹽酸
KSCN
溶液
過量
H
2
O
2
溶液
靜置段時間
| 實驗 | 操作 | 現象 | |
| 實驗甲 （取褪色后溶液3等份） |
第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出現紅色 | |
| 第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | |
| 實驗乙 （取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液） |
滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 | 無明顯變化 | |
A
A
（填選項字母）。A．實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN-發(fā)生反應
B．實驗甲說明是SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應
C．實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
D．實驗乙排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能
由實驗甲和乙得出的結論為
H2O2將SCN-氧化成
SO
2
-
4
H2O2將SCN-氧化成
。SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】a、g、h、d、e、b、c、f；防止空氣中水蒸氣進入，使產品不純；吸收多余氯氣防止污染空氣；防止生成H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成；鐵氰化鉀溶液；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；A；H2O2將SCN-氧化成
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5