電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7  Ka2=5.6×10-11

①0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②常溫下，下列pH相同的三種溶液：其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

A＞B＞C

A＞B＞C

。（填編號(hào)）
A．CH₃COONa
B．NaCN
C．Na₂CO₃
③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（2）室溫下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO₃^-）：c（SO₃^2-）=10：1，溶液pH=

6

6

。（室溫下，H₂SO₃的K_a1=5.4×10^-2；K_a2=1.0×10^-7）
（3）已知25℃氯水溶液中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下HClO的電離常數(shù)值為

10^-7.5

10^-7.5

。

（4）已知：
常溫下NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-   K_b=1.8×10^-5
H₂Y?H⁺+HY^-   K_a1=5.4×10^-2
HY^-?H⁺+Y^2-   K_a2=5.4×10^-5
則（NH₄）₂Y溶液的pH

＜

＜

7。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知25℃時(shí)K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.01mol?L^-1FeCl₃溶液，在配制過程中容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示其原因），所以在配制過程中要加入適量鹽酸。