二甲醚簡稱DME，是一種基礎(chǔ)化工原料，可用于燃料電池及制取低碳烯烴等，Kagan提
出的一步法制取二甲醚的反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH如圖為剛性容器中，CO₂初始濃度相同，進(jìn)料濃度比c（H₂）：c（CO₂）分別等于3和5時(shí)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

（1）ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）.進(jìn)料濃度比c（H₂）：c（CO₂）=5的曲線為

A

A

點(diǎn)所在曲線（填“A”或“B”），B、C兩點(diǎn)用CH₃OCH₃表示的平均反應(yīng)速率v（B）

＜

＜

v（C）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在一定條件下，若將CO₂改為等物質(zhì)的量的CO和CO₂的混合氣，則充入的CO與H₂O發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g）將導(dǎo)致CH₃OCH₃的產(chǎn)率增大，原因是

充入的CO與H₂O發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），可以減少H₂O的濃度，同時(shí)增大CO₂和H₂的濃度，使平衡2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率

充入的CO與H₂O發(fā)生反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），可以減少H₂O的濃度，同時(shí)增大CO₂和H₂的濃度，使平衡2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率

。
（3）在一定體積的剛性容器中保持溫度不變，保持c（H₂）：c（CO₂）進(jìn)料濃度比不變，進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的方法是

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)

增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)

、

及時(shí)分離出產(chǎn)物

及時(shí)分離出產(chǎn)物

。
（4）當(dāng)進(jìn)料濃度比c（H₂）：c（CO₂）=3：1、溫度為443K時(shí)，測得剛性容器中起始總壓為4MPa,計(jì)算443K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0

.

6

3

×

0

.

2

0

.

6

2

×

1

.

8

6

（

MP

a

）

-

4

0

.

6

3

×

0

.

2

0

.

6

2

×

1

.

8

6

（

MP

a

）

-

4

（列出計(jì)算式，用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。