弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常溫下NaHA溶液的pH

B

B

（填序號(hào)），原因是

NaHA電離程度大于其水解程度

NaHA電離程度大于其水解程度

．
A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．無(wú)法確定
（2）某溫度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的體積變化）．此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是

BC

BC

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                       
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）的飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．若要使該溶液中Ca²⁺濃度變小，可采取的措施有

BD

BD

．
A．升高溫度   B．降低溫度      C．加入NH₄Cl晶體      D．加入Na₂A固體．