數(shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖象作答：
Ⅰ．（1）如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法正確的是 CC．
A．乙、丁均屬于電解質(zhì)
B．丙的酸性強(qiáng)于碳酸
C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑
D．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入的Cl2的物質(zhì)的量變化如圖所示（不考慮與水的反應(yīng)）．請回答下列問題：
（2）從開始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol時，溶液中：n（Fe3+）n（Fe2+）=2：32：3．
（3）通入0.15mol氯氣的總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2．
Ⅲ．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖．試回答：
（4）AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 [Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O．
（5）C點(diǎn)消耗HCl溶液的體積為 130130mL．
n
（
F
e
3
+
）
n
（
F
e
2
+
）
【答案】C；2：3；2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2；[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；130
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.5
相似題
-
1．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是（ ）
選項(xiàng) 化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論 A 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5 -
3．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~