NO_x的含量是空氣質(zhì)量的一個重要指標(biāo)。減少NO_x的排放有利于環(huán)境保護(hù)。
（1）現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH₃和NO，發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。工業(yè)上應(yīng)選擇催化劑

乙

乙

，（填“甲”或“乙”）原因是

相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲

相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲

。在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因，除了催化劑活性降低和副反應(yīng)增多的因素外，還有

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動

。

（2）在密閉容器中加入4molNH₃和3molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）ΔH＜0。維持溫度不變，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時間，NO₂的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化如圖2所示，下列說法錯誤的是

BD

BD

。

A.維持壓強(qiáng)980kPa更長時間，NO₂的轉(zhuǎn)化率大于40%
B.容器體積：V_c：V_b=8：9
C.反應(yīng)速率：b點(diǎn)v_正＞a點(diǎn)v_逆
D.從b點(diǎn)到c點(diǎn)變化中，N₂的濃度逐漸增大
（3）活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
①某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)，在2L恒容密閉容器中加入足量的C（碳）和一定量NO₂氣體，維持溫度為T₁℃，反應(yīng)開始時壓強(qiáng)為800kPa,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

200

200

kPa[已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)]。
②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v_正=k_正?p²（NO₂），逆反應(yīng)速率方程為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。則圖3（1gk表示速率常數(shù)的對數(shù)，

1

T

表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk_正隨

1

T

變化關(guān)系的斜線是

c

c

，能表示lgk_逆隨

1

T

變化關(guān)系的斜線是

d

d

。
③若將一定量的C和NO₂投入到密閉容器中，保持溫度T₁℃、壓強(qiáng)恒定在800kPa發(fā)生該反應(yīng)，則當(dāng)NO₂的轉(zhuǎn)化率為40%時，v_逆：v_正=

0.3

0.3

。（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）