溴代烷的制備，分“氧化”和“溴化”兩個(gè)過程，回答下列問題。
（1）氧化過程：HBr（g）與O₂（g）在合適溫度下制備Br₂（g）。
已知：T℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：

物質(zhì)	HBr（g）	O2（g）	H2O（g）	Br2（g）
相對(duì)能量/kJ?mol-1	x	y	z	w

此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1molO₂（g），測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時(shí)，測得放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．Q=0.6（2z+2w-4x-y）
B．Q＜0.6（2z+2w-4x-y）
C．Q＜0.6（4x+y-2z-2w）
D．0.6（4x+y-2z-2w）＜Q＜4x+y-2z-2w
（2）溴化過程：在T℃下，向10V₀L容器中投入初始濃度均為0.1mol?L^-1的Br₂（g）和CH₄（g），發(fā)生反應(yīng)：Br₂（g）+CH₄（g）?CH₃Br（g）+HBr（g）。保持溫度不變，壓縮容器體積，分別測得不同容積下CH₃Br（g）的平衡濃度如下表：

容器體積V/L	10V0	3V0	V0
c（CH3Br）/mol?L-1	m	0.09	0.25

當(dāng)容器體積從10V₀L縮小到3V₀L時(shí)，測得此時(shí)容器內(nèi)仍有四種氣態(tài)組分，則m=

0.027

0.027

；容器體積縮小到V₀L時(shí)，平衡

逆向

逆向

移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。T℃時(shí)，此反應(yīng)在容積為10V₀L和V₀L時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

大于

大于

K₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）新工藝可將甲烴、HBr和O₂混合，直接催化“氧化溴化”：2CH₄（g）+2HBr（g）+O₂（g）?2CH₃Br（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。反應(yīng)起始物料n（CH₄）、n（HBr）、n（O₂）分別為2mol、2mol、1mol時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中CH₃Br的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃Br），在T為500℃下的x（CH₃Br）～p、在p為3×10⁵Pa下的x（CH₃Br）～T如圖所示：

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件為

3×10⁵Pa

3×10⁵Pa

，此時(shí)用各物質(zhì)平衡分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

2

-

2

×

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

2

×

（

1

-

15

23

100

23

×

3

×

1

0

5

）

Pa^-1（列計(jì)算式，某氣體分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）。
②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲烷轉(zhuǎn)化率α（CH₄）=

65.2%

65.2%

（保留三位有效數(shù)字）。