某學習小組利用點滴板探究氯氣的性質，實驗裝置如圖所示。

該小組首先向a中滴加數滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板，一段時間后出現不同現象，請回答下列問題：
（1）可用于替代a中KMnO₄的物質是

B

B

。
A.MnO₂
B.KClO₃
C.FeCl₃
D.濃硫酸
（2）d中的現象是

濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色

濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色

，b中離子反應方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）c中紅色褪去，可能原因有：①氯氣與氫氧化鈉反應生成兩種鹽，溶液堿性減弱；②

氯氣和水反應生成了次氯酸具有漂白性

氯氣和水反應生成了次氯酸具有漂白性

。請設計實驗驗證上述猜測

取褪色后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則是原因①，若不能恢復紅色，則是原因②

取褪色后的溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則是原因①，若不能恢復紅色，則是原因②

。
（4）相同溫度和壓強下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl₂的物質的量濃度表示）隨溶液濃度變化。圖1為不同濃度NaCl溶液中Cl₂的溶解度以及其他含氯微粒（HClO、

C

l

-

3

）濃度的變化曲線。在飽和食鹽水中加入不同濃度鹽酸溶液時Cz溶解度的變化曲線如圖2所示。

由圖2知：隨著鹽酸濃度增大，Cl₂的溶解度先減小后增大。請結合圖1信息，分析出現增大的可能原因為

隨著鹽酸濃度增大，H⁺濃度增大，平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO逆向移動，氯氣的溶解度減小，隨后發(fā)生反應Cl₂+Cl^-?

C

l

-

3

，氯氣的溶解度增大

隨著鹽酸濃度增大，H⁺濃度增大，平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO逆向移動，氯氣的溶解度減小，隨后發(fā)生反應Cl₂+Cl^-?

C

l

-

3

，氯氣的溶解度增大

。