合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是

隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

ad

ad

．（填序號(hào)）
a.增大壓強(qiáng)              b.使用合適的催化劑
c.升高溫度              d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過(guò)反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P₁

＜

＜

P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 獲?。?br />①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L^-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

2.25

2.25

．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是

c

c

（填序號(hào)）．
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
d.混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：1：1：1．