氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H=-272kJ?mol-1。某化學(xué)興趣小組利用如圖實驗裝置（部分固定裝置已省略）模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。儀器b的名稱是 三頸燒瓶三頸燒瓶。
（2）裝置A用于實驗室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）裝置F中試劑的名稱為 濃硫酸濃硫酸。
（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為 2:12:1，裝置D采用冰水浴的原因為 降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解）降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解）。
（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實現(xiàn)產(chǎn)品分離的是 CC。（填字母）
（6）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。
設(shè)計方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
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| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。 | 得到無色溶液 |
| 步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨 |
| 步驟3：向試管中繼續(xù)加入 少量澄清石灰水 少量澄清石灰水 |
若溶液變渾濁 若溶液變渾濁 ，證明固體中含有碳酸氫銨 |
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】檢查裝置氣密性；三頸燒瓶；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃硫酸；2:1；降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解）；C；少量澄清石灰水；若溶液變渾濁
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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