鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等離子。若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO₃）。

要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，且生產(chǎn)成本較低，據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料價(jià)格表

物質(zhì)	價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
雙氧水（含30%H2O2）	2400

已知Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去。
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是

漂液NaClO

漂液NaClO

，其反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

；
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是

使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去

使除Mg²⁺以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去

，在步驟④中加入的試劑Y應(yīng)是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂+CO₂↑

。
（4）某實(shí)驗(yàn)小組想要檢驗(yàn)?zāi)撤磻?yīng)溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-，現(xiàn)有三種試劑可使用：CaCl₂溶液、BaCl₂溶液、MgCl₂溶液，但該小組內(nèi)的成員各持有不同意見，分成了甲、乙、丙三個(gè)分小組，三小組不同意見如下（假設(shè)溶液中與試劑反應(yīng)的其他離子均已除去，且溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-濃度很稀，實(shí)驗(yàn)裝置僅有試管、燒杯、玻璃杯）：
甲：用CaCl₂溶液檢驗(yàn)
乙：用BaCl₂溶液檢驗(yàn)
丙：用MgCl₂溶液檢驗(yàn)
①現(xiàn)在請你判斷誰的意見可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)成功，說明理由

Ca²⁺、Ba²⁺均能與上述兩種離子反應(yīng)：（以Ba²⁺為例）Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，若不進(jìn)行加熱，第二個(gè)反應(yīng)的二氧化碳不會(huì)逸出，因此兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象一樣，故無法用上述陽離子檢驗(yàn)

Ca²⁺、Ba²⁺均能與上述兩種離子反應(yīng)：（以Ba²⁺為例）Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，若不進(jìn)行加熱，第二個(gè)反應(yīng)的二氧化碳不會(huì)逸出，因此兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象一樣，故無法用上述陽離子檢驗(yàn)

。（請用必要的方程式及恰當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）
②若溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-很濃，你認(rèn)為誰的意見可能會(huì)使實(shí)驗(yàn)成功？不必說明理由，做出判斷即可

均不能成功

均不能成功

。
③請你判斷下列離子，室溫條件下可以在水溶液中大量共存的有

ABC

ABC

。
A.Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺
B.Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
C.S^2-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-
D.PO₄^3-、H₂PO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺