二氧化錳可以用來催化過氧化氫的分解：現(xiàn)將0.5g MnO₂加入50mL過氧化氫溶液中，收集產(chǎn)生的氧氣（該實驗條件下，氧氣的密度是1.33g/L），每20s 記錄所收集的氣體體積并記錄在表中：

時間/s	0	20	40	60	80	100
氧氣體積/cm3	0	48	70	82	88	88
平均反應速率/cm3 s-1	0.0	2.4	1.1	① 0.6 0.6	0.3	0.0

（*平均反應速率是指每20秒內(nèi)氣體產(chǎn)生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是

0.6

0.6

（2）如果重做以上實驗，并用1.0g MnO₂做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量會如何變化？

不變

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）理由是

二氧化錳能夠改變過氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無關，兩次過氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等

二氧化錳能夠改變過氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無關，兩次過氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等

（3）該實驗條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是

0.12

0.12

克．（結果保留兩位小數(shù)）