用濃鹽酸和MnO₂制取Cl₂的裝置如圖所示，某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
（1）儀器B的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，A中反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，

。
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為

溶液先變紅后褪色

溶液先變紅后褪色

。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是

ab

ab

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,原因是

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

（用化學(xué)方程式表示）。
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測(cè)定X中溶解的Cl₂取25.00mL溶液X，加入過(guò)量KI溶液，然后用0.04mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液與生成的I₂反應(yīng)，最終消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再加入0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗V₂ mL AgNO₃溶液。
①X中的HClO不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ的測(cè)定結(jié)果，原因是

生1molHClO需消耗1molCl₂，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl₂均能將2molKI氧化成I₂

生1molHClO需消耗1molCl₂，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl₂均能將2molKI氧化成I₂

。
②由Ⅰ、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則V₂應(yīng)大于

0.4V₁

0.4V₁

（用含V₁的代數(shù)式表示）。