我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。
請回答下列問題：
（1）圖中裝置的連接順序是：（a）接 ff，ee接 dd，（b）接 cc。
（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為 塊狀石灰石塊狀石灰石，D中應(yīng)選用的液體為 飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑。
（3）第二步驟中必須先讓 BB裝置先發(fā)生反應(yīng)。
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是 防倒吸防倒吸，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；。
（5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是 過濾過濾；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%-8%），請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl.簡要寫出操作和現(xiàn)象 取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨。
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】f；e；d；c；塊狀石灰石；飽和NaHCO3溶液；CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；B；防倒吸；CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；；過濾；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：139引用：7難度：0.1
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：114引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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