已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D形成的二價(jià)陽(yáng)離子與C形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它們同主族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高。E是前四周期中原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?C＜N＜OC＜N＜O（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示，下同）
（2）A的氫化物中有一種組成為A2H2的分子，其中A原子的軌道雜化類(lèi)型為 spsp，1molA2H2所含σ鍵的數(shù)目為 3×6.02×10233×6.02×1023。
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式：
。
（4）E的價(jià)電子排布式是 3d54s13d54s1。
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg（NO3）2+3H2O4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg（NO3）2+3H2O。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】C＜N＜O；sp；3×6.02×1023；；3d54s1；4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg（NO3）2+3H2O
；3d54s1；4Mg+10HNO3=NH4NO3+4Mg（NO3）2+3H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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