（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕（如圖甲）。

①電鍍時，鍍件與電源的

負

負

（填“正”或“負”）極連接，A電極對應的金屬是

銅

銅

（填元素名稱），B電極的電極反應式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
②圖乙是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是導電和作隔膜，該電池總反應為2Na+xS═Na₂S_x．該電池的正極反應式為

xS+2e^-=S_x^2-

xS+2e^-=S_x^2-

。用該電池作電源對①中鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量相差25.6 g,則理論上該鈉硫電池負極消耗的質(zhì)量為

9.2

9.2

g。
（2）裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸。
①裝置丙中的Fe電極上的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
②裝置乙中被腐蝕的金屬是

Fe

Fe

（填元素符號），裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

乙＞甲＞丙

乙＞甲＞丙

。

（3）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。

為減緩鋼鐵的腐蝕：
①若X為碳棒，則開關(guān)K應置于

N

N

（填字母，下同）處。
②若X為鋅片，則開關(guān)K應置于

M

M

處。
（4）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖（假設電極材料均為鐵，電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液）。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是

acd

acd

；圖c中的總反應方程式是

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

。
（5）1L某溶液中含有的離子及其濃度如表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度/（mol/L）	2	1	4	x

用惰性電極電解該溶液，當電路中有5mol e^-通過時，溶液的c（H⁺）=

1

1

mol/L．（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）