小韜買了一瓶鈣片說明書某些地方模糊不清。于是她做實驗探究：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸溶液反應(yīng)），測得玻璃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。
XX鈣片
主要成分：CaCO₃
規(guī)格：每片2.0g
用量：一日一次，每次2片
含量：碳酸鈣g/片
可提供該元素g/片

請你幫小韜計算
（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
1.1
1.1
g。
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）請你通過計算，在標簽的最后一行補充上相應(yīng)內(nèi)容：
含量：碳酸鈣
1.25
1.25
g/片可提供鈣元素
0.5
0.5
g/片＜（2）、（3）兩問寫出計算過程＞

【答案】1.1；1.25；0.5

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：5難度：0.3

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1．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物20.0g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.2g。請計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。
發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：54引用：3難度：0.5
解析

2．某廠生產(chǎn)的食品級碳酸鉀中混入了少量氯化鉀，為測定該產(chǎn)品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗：取15.0g碳酸鉀樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把120g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號（1）（2）（3）（4）

所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 30 60 90 120

燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 186.2 214.4 243.6 273.6

（1）實驗

（填編號）中稀鹽酸是過量的。
（2）計算該產(chǎn)品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）分析實驗數(shù)據(jù)，在圖中畫出加入120g稀鹽酸的過程中，溶液中氯化鉀的質(zhì)量變化圖，并標注必要的數(shù)據(jù)。（數(shù)值精確到0.1）

發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：33引用：3難度：0.5

3．工業(yè)生產(chǎn)氯化鋇（BaCl₂）時會產(chǎn)生有毒的硫化氫（H₂S）氣體，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的硫化氫，化學(xué)方程式為H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O。現(xiàn)有40kg氫氧化鈉，配成溶液后，理論上可吸收硫化氫氣體的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/12/24 9:0:1組卷：48引用：2難度：0.8
解析

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