鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦 （主要成分為FeTiO3 ，同時含有少量的Fe2 O3 、FeO等） 為原料制TiO2 ，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，該反應的基本類型是復分解復分解反應。
（2）操作2的名稱是過濾過濾，該操作所需的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒和燒杯漏斗、玻璃棒和燒杯。
（3）工藝流程中，水解屬于化學化學變化。
（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti,氬氣的作用是防止鈦、鎂在高溫時被氧化防止鈦、鎂在高溫時被氧化。
（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2COTiO2+2Cl2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
高溫
高溫
【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；復分解；過濾；漏斗、玻璃棒和燒杯；化學；防止鈦、鎂在高溫時被氧化；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.6
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1．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖（“…”表示省略的部分流程）：
有以下說法：（1）分離出礦渣的操作是過濾；（2）試劑b只能是鐵粉；（3）反應②是復分解反應；（4）試劑a是稀硫酸；（5）鐵元素在整個流程中都以Fe2+存在．
其中錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：181引用：2難度：0.7 -
2．高鐵列車車體使用了含鎳不銹鋼，火法煉鎳的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（ ）高溫發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：6引用：3難度：0.5 -
3．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：321引用：2難度：0.8
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